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Commentaires sur: "1ère S : Géométrie des molécules / Dissolution de solides ioniques" (8)

  1. CH a dit:

    Pour l’exercice 9 p. 229, n’y aurait-il pas un problème dans l’énoncé ?
    Je ne comprends pas autrement pourquoi la solution serait électriquement neutre, étant donné qu’il faut deux fois plus d’ions chlorure que d’ions cobalt pour qu’elle soit électriquement neutre

    • Bonjour,

      en fait, pour que la solution soit électriquement neutre, il faut autant de charges + que de charges -. Un ion Co2+ apporte deux charges élémentaires positives. Il faut donc deux charges élémentaires négatives pour les compenser, qui sont apportées par deux ions Cl–. Pour que la solution soit neutre, il faut donc que :

      n(Cl-)= 2n(Co2+)

      Pour un volume V donné, on peut écrire la même équation avec les concentrations (car n = c.v)

      [Cl-] = 2[Co2+]

  2. Salsa a dit:

    Bonjour,

    Quelle est la géométrie d’une molécule d’éthene ?

    Merci

  3. Hakan a dit:

    Bonjour, dans une molécule à géométrie avec deux doublet non-liant, la molécule a une géométrie coudé ou tétraédrique ? (exemple avec H2O)

    • bonjour, les deux réponses sont valables. Si on ne considère que les atomes, c’est une géométrie coudée.

      Si on considère les doublets non liants, c’est une géométrie tétraèdrique dont deux sommets sont occupés par des doublets non liants

  4. Steven a dit:

    Bonjour,
    Je souhaiterai savoir comment vous passez de n=3xmax=3no à no=n/3 pour l’exercice 19 page 231 questions b.
    Je soucheterai savoir aussi comment déterminer la géométrie des molécules.
    Merci par avance Steven

    • Bonjour,

      Tout simplement, car

      La géométrie est donnée par les doublets non liants. Pour l’atome d’Oxygène par exemple, qui dispose de deux doublets non liants, sera inclus dans une géométrie tétraèdrique, dont les sommets sont deux doublets non liants et deux doublets liants.

      Voir d’autres exemples ci dessous :

      >> Afficher en grand

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