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Oxydoréduction

>> Capsule #1 : Présentation d’une réaction d’oxydo-réduction : l’arbre de Diane

>> Capsule #2 : Explication de la transformation chimique 

Exercices sur les tableaux d’avancement :

ces capsules sont les corrections détaillées d’exercices types. Je vous conseille de d’abord commencer par essayer de résoudre l’exercice puis ensuite regarder la vidéo pour prendre connaissance de la méthode de résolution et de la rédaction.

>> Capsule #1 : Exercice avancement (Niveau 1)

>> Capsule #2 : Exercice avancement (Niveau 1)

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>> Fiche distribuée en AP + correction

>> Carte mentale « Calculer une quantité de matière »

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Exercices corrigés :

>> Parcours personnalisé pour l’oxydoréduction

>> Exercices corrigés du livre

QCM 1 (Niveau 1) : Equilibrer des demi-équations électroniques

QCM 2 (Niveau 1) :  S’exercer à l’équilibrage de demi équations

QCM 3 (Niveau 2)Equilibrer des demi-équations REDOX (Appuyer sur valider UNIQUEMENT quand vous avez terminer de remplir votre réponse)

QCM 4 (Niveau 2) : Équilibrer des demi-équations REDOX

Ressources numériques :

>> Réalisation d’une carte mentale collaborative

>> TP Oxydoréduction / piles (exercices interactifs pour s’entraîner à l’équilibrage d’équations)

De Galvani à Volta :

La pile Volta et les autres : 

Daniell

Commentaires sur: "Piles et oxydoréduction" (30)

  1. Alice a dit:

    Bonjour, pour les rableaux d’avancements, quels sont les formules a connaitre pour trouver la quantité de matière initiale

    • Bonjour,

      Voici les formules utiles.

      A partir d’une masse :
      n = m/M

      A partir d’une concentration molaire :
      Cmolaire = n/V

      A partir d’une concentration massique:
      Cmassique = m/V

      A partir d’une masse volumique:
      Rho = m/V

  2. Idriss a dit:

    Bonjour Monsieur,
    J’ai fait l’exercice 16 p 295 mais je ne comprends pas bien la question et la réponse du petit 2 de cet exercice. Pourriez-vous m’aider à la comprendre ?

    • Bonsoir,

      L’eau ne peut pas être réduite car dans le couple O2/H20, l’eau est déjà le réducteur puisque placée à droite du / du couple.

      Globalement, un réducteur ne peut être être réduit par l’oxydant du couple (un oxydant ne peut qu’oxyder).

  3. Camille a dit:

    Bonjour, je n’ai pas compris comment remplir le tableau d’avencement sur le TP. Merci d’avance.

  4. tristan a dit:

    Bonjour,
    Dans l’exercice 13 p339, je ne comprend pas pourquoi l’équation de la réaction d’oxydoréduction est :
    C6H8O6 + I2 -> C6H6O6 + 2H+ +2I- et non l’inverse ?

    • Bonjour,

      Il faut bien lire l’énoncé : on dit que les ions iodure (I-) sont des réactifs de la transformation chimique. Il faut donc placer les I- à gauche de l’équation.

  5. Yanis a dit:

    Bonsoir, dans l’exercice 26 p 343 quel indication nous apporte le fait que la solution soit acide ou basique?

    • Bonsoir,

      Le milieu acide t’indique qu’il va falloir équilibrer les équations avec des H+ dans les réactifs et des H2O dans les produits.

  6. Levavasseur pierre a dit:

    Bonjour ,
    Comme Marwane, l’exercice n°8 p 339 me pose problème je ne comprend pas pourquoi nous devons additionner les termes en diagonale aux lieux de les additionner deux par deux avec celui d’au dessus. ?

    • Bonjour,

      Il faut bien mettre les réactifs toujours à gauche dans l’équation. Dans le texte de l’exercice, on indique quelles sont les espèces chimiques qui réagissent, je cite : « lorsqu’on met en présence les ions manganèse III et des ions iodures ».

      Dans la 1ère équation, Les ions manganèse sont à gauche, du côté des réactifs, la demi équation est dans le bon sens.
      Dans la 2ème équation, les ions iodures (I-) sont à droite, il faut donc inverser la demi équation.

      C’est seulement maintenant que tu peux additionner membre à membre les deux demi équations pour obtenir l’équation bilan de la réaction. Il faut veiller à multiplier la 1ère équation par 2 pour éliminer les électrons dans l’équation bilan.

  7. Marie G a dit:

    Bonjours, dans l’ex 21 p 342 j’ai pas compris comment on trouvait le pôle + ?

    • Bonjour,

      Il faut bien identifier les réactifs dans cet exercice. les réactifs sont l’oxyde de Nickel NiO2H(s) et le Cadnium Cd(s). Dans les deux demi-équations proposées, la 2ème est dans le mauvais sens puisque que le réactif Cd(s) n’est pas à gauche de la demi-équation.
      Ainsi, la 1ère équation consomme des électrons et la 2ème en produit. Le pôle – de la pile correspond au pôle de production des électrons et le pôle + à la consommation des électrons.

      Dans la 1ère équation, les électrons sont du côté des réactifs, ils sont donc consommés, c’est donc le pôle +.

  8. Marwane a dit:

    Bonjour,
    dans l’exercice 8 page 339 (oxydoréduction) pourquoi doit on ajouter le nombre stœchiométrique 2 devant Mn²+?

    Merci d’avance

    • Bonjour, il faut multiplier l’équation pour avoir le même nombre d’électrons dans les deux demi équations. L’idée est de pouvoir éliminer les électrons quand on additionne les deux demi équations pour obtenir l’équation bilan finale.

  9. Ronan a dit:

    Bonjour, je ne comprend pas, dans l’exercice 27 p 243 question 2.a, comment trouver E, c’est-à-dire 20,4 avec la loi de Beer-Lambert. Merci d’avance

    • Bonjour,

      20,4 correspond au coefficient directeur de la droite qui est calculé à partir de deux points de la droite, tout simplement.

  10. Pierre-Yves a dit:

    Bonjour, j’ai une question au niveau de la notation, en effet si il est écrit 2Ni(OH)₂, il y a t’il bien 4 atomes O et 4 autres de H ? merci

  11. Yanis a dit:

    Bonsoir, j’ai bien compris ce qu’était un transfert d’électrons direct ou indirect mais dans l’exercice 8 comment le sait-on? Merci beaucoup.

    • Bonsoir,

      Il est écrit « on met en présence des ions manganèse et des ions iodure », c’est à dire qu’on mélange les deux espèces chimiques dans un bécher, les électrons s’échangent donc directement dans la solution.

  12. Ronan a dit:

    Bonjour
    Je ne comprend pas dans la question b de l’exercice 21 p 342, comment peut on arriver a l’équation global qui est écrite dans la correction de l’exercice.
    Merci de bien vouloir m’aider.

    • Bonsoir,

      Dans cette question, il faut effectuer l’addition des deux demi-équations (en multipliant la première par 2 afin d’éliminer les électrons). Ensuite, on indique que le Cd(s) et le NiO2H sont les réactifs, il faut donc retourner l’équation afin d’avoir les réactifs à gauche.

  13. Yanis a dit:

    Bonjour, pourquoi avoir ajouté des chiffres stoechiométriques dans la correction de l’exercice 7?

    • Bonsoir. Dans l’exercice 7, Il faut multiplier par 2 la première équation pour que les deux équations possèdent 2 électrons, qui vont ensuite se simplifier quand on additionne ces 2 équations. Si tu ne multiplies pas la première équation par 2, il va rester des électrons quand tu additionnes les équations (hors on ne veut pas voir d’électron dans l’équation bilan)

  14. Yanis a dit:

    Bonjour,
    je n’ai pas bien compris ce qu’était un transfert d’éléctrons direct et indirect dans une pile.
    Merci d’avance

    • Bonsoir. Un transfert indirect correspond au transfert d’électrons au travers d’un circuit électrique, c’est le cas des piles. Si le transfert est direct, cela veut dire que les électrons s’échangent directement en solution dans un becher.

  15. Marwane a dit:

    Bonjour,
    pourriez-vous m’aider à comprendre la méthode des questions 2,4 et 6 du QCM n°1 OXYDANT ET RÉDUCTEUR ?
    Merci d’avance.

    • Bonjour,

      Pour l’équation 2 :
      Fe2+(aq) a perdu 2 électrons et Fe3+(aq) a perdu 3 électrons. Dans l’équation, on montre que Fe2+(aq) perd un électron pour se transformer en Fe3+(aq).Donc, avant la réaction Fe2+(aq) est présent, et après, il y a Fe3+(aq) et l’électron éjecté.

      Pour l’équation 4 :
      C’est l’inverse de l’équation 2. Fe3+(aq) qui avait perdu 3 électrons gagne un électron, il ne lui reste que 2 électrons perdus d’où Fe2+(aq)

      Pour l’équation 6 :
      Il faut d’abord équilibrer les atomes S et de O en plaçant un 2 devant S2O3(aq). Ensuite, il faut que la charge des réactifs soit égale à celle des produits.
      A gauche, nous avons 2 charges – et à droite 2×2=4 charges -, il faut donc ajouter 2 électrons à gauche pour avoir 4 charges – de chaque côté.

      A bientôt,

      M. Chardine

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