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>> Capsule #9 : Notation de Lewis d’une molécule
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>> Capsule #10 : Dissolution de solides ioniques
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Commentaires sur: "1ère Spé : Géométrie des molécules et cohésion de la matière" (41)
Bonjour, je n’arrive pas à bien comprendre comment trouver la géometrie d’une molécule en fonction du placement de ses atomes, pouvez vous me l’expliquer svp?
Bonjour
Est il possible d’avoir une molécule polaire et
en même temps non miscible avec l’eau ?
Bonjour, si une molecule est polaire, elle etablit forcement des liaisons hydrogène avec le solvant, l’eau par exemple. Elle est donc forcement miscible avec l’eau dans ses proportions qui peuvent varier en fonction des molecules.
Bonsoir, je ne comprend pas pourquoi le fluor est plus électronegatif que le chlore, quand les deux ont sept électrons dans leur coche externe.
Bonjour,
Tout simplement l’électronégativité décroit quand on passe à une ligne inférieure dans le tableau périodique. La raison de l’évolution de l’électronégativité n’est cependant pas abordée au lycée.
Re-bonsoir, on sait que généralement les ions sont aqueux mais est-ce que les molécules sont généralement solide ?
Bonsoir, pas toujours, cela peut être sous forme gazeuse.
Bonsoir monsieur, pour le contrôle de demain, le nombre de protons d’un atome sera t-il toujours donné ?
Bonsoir, oui ils sont donnés
Pour le contrôle, si l’on doit interpréter une représentation de Lewis, sommes nous obligés de faire une phrase pour expliquer la règle dite/octet et le nombre d’électrons à ajouter ou cette façon suffi : H(Z=1): K(1) -> (2) +1 electron
Bonsoir, pour le contrôle, il faudra rédiger des phrases pour justifier les étapes de raisonnement. Bonnes révisions.
Bonjour, si un atome doit perdre des electrons pour etre stable, comment on trouve la notation de lewis?
Bonjour,
On va prendre un exmeple : le Béryllium Be : Z = 4 : La configuration électronique est donc K2L2
Cet atome respecte la règle du duet (car Z < 5). Il est donc stable avec un couche externe remplie avec 2 électrons. Ici, le seul moyen de devenir stable, c'est de perdre 2 électrons pour passer de K2L2 à K2
Comme l’atome a perdu 2 électrons, cela devient un ion noté Be2+(aq)
Bonjour, pour le controle de physique , qu’est ce qu’il faut réviser de plus que ce qu’il y a sur l’évaluation formative?
Oui, sans oublier le cours abordé dans les vidéos et les TP.
Bonjour, malgré le afit que la question ai deja ete posée, je ne comprends toujours pas comment trouver la forme géométrique d’une molécule. J’ai l’impression que c’est tout le temps tétraédrique. Comment sait-on, par exemple, quand la molecule est planaire ?
Bonjour,
En règle générale, les molécules rencontrées en première S ont une géométrie en forme de tétraèdre, avec l’atome central inscrit dans ce tétraèdre et d’autres atomes placés aux sommets. C’est le cas de CH4 par exemple.
Ensuite, pour des atomes disposants de doublets non liants comme O et N, ce sont les doublets non liants qui occupent certains sommets du tétraèdre. Il faut bien se rappeler que les électrons des doublets liants et non liants se repoussent tous (interaction répulsive d’origine électrique > 1er chapitre). Donc, le tétraèdre est un moyen de minimiser les interactions entre les électrons… et le seul moyen de le faire, c’est augmenter aux maximum les distances entre les électrons. Géométriquement, le tétraèdre est la seule solution pour que les électrons soient les plus éloignés les uns des autres.
Voici un résumé de ce qu’il faut retenir.
De plus, dans l’application « Mirage : géométrie des molécules », tu peux voir avec les cartes 6, 7, 8, 9 les tétraèdres formés par les atomes.
Enfin, il existe certaines molécules qui ne sont pas inscrites dans un tétraèdre, comme CO2, dont la géométrie est planaire. Il existe toujours des interactions électriques répulsives, mais il n’est pas necessaire de créer une figure en volume pour les minimiser. Les liaisons forment alors des angles de 120° pour s’espacer au maximum.
Bonjour, est ce que les liaisons hydrogène ne se font qu’avec des atomes d’oxygène ou avec tous les atomes ?
Bonjour,
Les liaisons hydrogène ne s’effectuent pas seulement avec les atomes d’oxygène, mais tous les atomes les plus électronégatifs du tableau périodique. Comme par exemple N et F. Dans la capsule #3 du chapitre 3 (vers 1:30), tu peux trouver l’ordre des électronégativités dans le tableau périodique
Bonsoir,
Je ne comprend pas à quoi sert un doublet non liant.
Pouvez-vous me l’expliquer ?
Bonjour,
En fait, les doublets non liants « ne servent à rien ». Ils ne participent pas à la formation de liaisons entre les atomes. Cependant, leur présence affecte la géométrie de la molécule. En effet, un doublet non liants va repousser les doublets liants (et non liants) à cause des forces électriques répulsives exercées entre les électrons.
Bonsoir, auriez vous des exercices pour s entraîner pour déterminer si un solvant est polaire ou apolaire ? Merci
Bonsoir,
Dans le livre : Ex 8, 9 p 174 Ex 18, 19 p 157
Bonsoir, lorsqu’on étudie l’atome de magnésium par exemple, de configuration K2 L8 M2 celui-ci doit perdre 2 électrons selon la règle de l’octet mais comment écrivons-nous alors sa notation de Lewis dans une molécule quelconque ?
Merci d’avance
Bonjour,
La notation de Lewis de l’atome de Magnésium Mg se fera avec deux points uniquement pour représenter les deux électrons de la couche externe M. Cet atome se transformera plutôt en ion en perdant deux électrons pour avoir une structure en octet L(8), plutôt que de créer des liaisons avec d’autres atomes.
M. Chardine
Donc ce sont seulement les atomes qui cherchent à gagner des électrons qui vont créer des liaisons chimiques ?
Tout a fait ! En règle générale, les atomes disposant d’un, deux ou trois électrons sur leur couche externe forment des ions positifs. Pour les couches L et M, si les couches sont remplies à plus de la moitié, les atomes formeront des liaisons chimiques avec d’autres atomes. Pour des couches remplies à 5. 6, 7 electrons, les atomes peuvent aussi former des ions négatifs.
Bonjour,
Je ne comprend pas comment déterminer si une molécule est planaire, coudé, tétraédrique..
Bonjour,
La géométrie va dépendre des doublets non liants présents dans la molécules.
Si aucun doublet non liant (CH4 par exemple) : géométrie tétraédrique. Les électrons se repoussent et s’éloignent au maximum pour limiter les interactions.
Si un doublet non liant (NH3 par exemple) : géométrie tétraédrique dont un sommet est un doublet non liant. Le doublet non liant (non représenté ci dessous) exerce une interaction sur les autres doublets.
Si deux doublets non liants (H2O par exemple) : géométrie tétraédrique dont deux sommets sont des doublets non liants, ou dite « coudée ».
Dans le cas des isomères Z/E, la double liaison C=C et les substituants liés se trouvent dans un plan
Tu peux consulter les travaux de tes camarades dans le post ci dessus et resortir les marqueurs pour utiliser l’application Mirage : https://picassciences.com/2014/10/08/representation-et-geometrie-des-molecules/
Bonsoir, je ne comprends pas ce qu’est une liaison covalent ainsi que des éléctrons de valence. Merci.
Bonjour,
Une liaison covalente est l’autre nom donné aux doublets d’électrons liants. Ces derniers s’associent par paires pour former des liaisons chimiques entre les atomes.
Les électrons de valence sont les électrons situés sur la couche externe de l’atome. Par exemple, pour le Carbone Z = 6, la configuration électronique est (k)2(L)4, il y a 4 électrons sur la couche externe, 4 électrons de valence.
bonjour,
Je ne comprends pas la question b de l’exercice 7 page 157, comment utiliser la formule de Lewis à partir des schémas des deux molécules?
Bonjour,
Le but de l’exercice est de voir si vous avez compris les règles de l’octet et du duet. Il faut donc s’assurer que chaque atome respecte ces deux règles.
Règle du duet : si le nombre de protons est inférieur à 4 : Comme H
Règle de l’octet : si le nombre de protons est supérieur à 5 : Comme C, N, O, etc….
Pour la molécule de gauche, il faut donc avoir une triple liaison entre le C et le N.
Est ce plus clair ou veux tu plus de détails ?
Bonnes vacances,
M. Chardine
Bonjour , comment calcule t on le maximum d électrons sur les différentes couches ? Merci
Bonsoir, il faut utiliser les règles du duet et de l’octet. De plus pour la couche K il y à 2 électrons au maximum et sur les couches L et M, il y en a 8, ai je répondu à ta question ?
Pour l’exercice 9 p. 229, n’y aurait-il pas un problème dans l’énoncé ?
Je ne comprends pas autrement pourquoi la solution serait électriquement neutre, étant donné qu’il faut deux fois plus d’ions chlorure que d’ions cobalt pour qu’elle soit électriquement neutre
Bonjour,
en fait, pour que la solution soit électriquement neutre, il faut autant de charges + que de charges -. Un ion Co2+ apporte deux charges élémentaires positives. Il faut donc deux charges élémentaires négatives pour les compenser, qui sont apportées par deux ions Cl–. Pour que la solution soit neutre, il faut donc que :
n(Cl-)= 2n(Co2+)
Pour un volume V donné, on peut écrire la même équation avec les concentrations (car n = c.v)
[Cl-] = 2[Co2+]
Bonjour,
Quelle est la géométrie d’une molécule d’éthene ?
Merci
Bonjour,
L’éthène est planaire.
Bonjour, dans une molécule à géométrie avec deux doublet non-liant, la molécule a une géométrie coudé ou tétraédrique ? (exemple avec H2O)
bonjour, les deux réponses sont valables. Si on ne considère que les atomes, c’est une géométrie coudée.
Si on considère les doublets non liants, c’est une géométrie tétraèdrique dont deux sommets sont occupés par des doublets non liants