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I. Géométrie des molécules

>> Capsule #1 : La notation de Lewis et rappels de seconde

>> Les travaux de la classe sur la géométrie des molécules

>> Capsule #2 : Reconnaître une isomérie Z/E (Télécharger)

II. Dissolution de solides ioniques

>> Capsule #3 : Dissolution de solides ioniques

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1ère S1 : Groupe A4 et les autres travaux ici

1ère S2 : Groupe B16 et tous les travaux ici

>> TP séparation et polarité : Sélection des meilleurs travaux :

1ère S1 : Groupe A16 et les autres travaux ici

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Ressources des TP :

I. Géométrie des molécules

>> TP géométrie des molécules en réalité augmentée

>> TP : isomérie Z/E

II. Utilisation de la verrerie

>> Capsule A : Utilisation d’une fiole jaugée

>> Capsule B : Mise en milieu d’un système pipette jaugée + propipette

>> Capsule C : Prélèvement d’un volume donné à l’aide d’une pipette jaugée

>> Capsule D : Utiliser une ampoule à décanter en toute sécurité

>> Capsule E : Utilisation d’une burette

Exercices corrigés

>> Parcours personnalisé

>> Exercices corrigés du livre

Un corrigé pas clair ? pose des questions en bas de la page 🙂

Commentaires sur: "1ère S : Géométrie des molécules et cohésion de la matière" (47)

  1. Je ne trouve pas la correction des exercices que vous nous donnez sur feuille en cours car il n’y a pas marqué les pages des exercices sur les feuilles comme la feuille  » entrainement sur la cohesion de la matiere »

  2. Weil a dit:

    Bonjour monsieur,
    Dans une molécule isomère la liaison entre deux atomes de carbone peut-elle être simple et ainsi les deux atomes de carbone formeront chacun une double liaison avec un autre atome ou une molécule isomère doit forcément partir d’une double liaison entre deux carbones ?

  3. Alexandre a dit:

    Bonsoir,
    Ou peut-on trouver la correction des 7 exercices sur la feuille  » entraînement sur la cohésion de la matière  » ?

  4. Léo a dit:

    Re-bonsoir, on sait que généralement les ions sont aqueux mais est-ce que les molécules sont généralement solide ?

  5. Léo a dit:

    Bonsoir monsieur, pour le contrôle de demain, le nombre de protons d’un atome sera t-il toujours donné ?

  6. Emma a dit:

    Pour le contrôle, si l’on doit interpréter une représentation de Lewis, sommes nous obligés de faire une phrase pour expliquer la règle dite/octet et le nombre d’électrons à ajouter ou cette façon suffi : H(Z=1): K(1) -> (2) +1 electron

    • Bonsoir, pour le contrôle, il faudra rédiger des phrases pour justifier les étapes de raisonnement. Bonnes révisions.

  7. Alice a dit:

    Bonjour, si un atome doit perdre des electrons pour etre stable, comment on trouve la notation de lewis?

    • Bonjour,

      On va prendre un exmeple : le Béryllium Be : Z = 4 : La configuration électronique est donc K2L2

      Cet atome respecte la règle du duet (car Z < 5). Il est donc stable avec un couche externe remplie avec 2 électrons. Ici, le seul moyen de devenir stable, c'est de perdre 2 électrons pour passer de K2L2 à K2

      Comme l’atome a perdu 2 électrons, cela devient un ion noté Be2+(aq)

  8. Martin a dit:

    Bonjour, pour le controle de physique , qu’est ce qu’il faut réviser de plus que ce qu’il y a sur l’évaluation formative?

  9. Alice a dit:

    Bonjour, malgré le afit que la question ai deja ete posée, je ne comprends toujours pas comment trouver la forme géométrique d’une molécule. J’ai l’impression que c’est tout le temps tétraédrique. Comment sait-on, par exemple, quand la molecule est planaire ?

    • Bonjour,

      En règle générale, les molécules rencontrées en première S ont une géométrie en forme de tétraèdre, avec l’atome central inscrit dans ce tétraèdre et d’autres atomes placés aux sommets. C’est le cas de CH4 par exemple.

      Ensuite, pour des atomes disposants de doublets non liants comme O et N, ce sont les doublets non liants qui occupent certains sommets du tétraèdre. Il faut bien se rappeler que les électrons des doublets liants et non liants se repoussent tous (interaction répulsive d’origine électrique > 1er chapitre). Donc, le tétraèdre est un moyen de minimiser les interactions entre les électrons… et le seul moyen de le faire, c’est augmenter aux maximum les distances entre les électrons. Géométriquement, le tétraèdre est la seule solution pour que les électrons soient les plus éloignés les uns des autres.

      Voici un résumé de ce qu’il faut retenir.

      De plus, dans l’application « Mirage : géométrie des molécules », tu peux voir avec les cartes 6, 7, 8, 9 les tétraèdres formés par les atomes.

      Enfin, il existe certaines molécules qui ne sont pas inscrites dans un tétraèdre, comme CO2, dont la géométrie est planaire. Il existe toujours des interactions électriques répulsives, mais il n’est pas necessaire de créer une figure en volume pour les minimiser. Les liaisons forment alors des angles de 120° pour s’espacer au maximum.

  10. Bonjour, est ce que les liaisons hydrogène ne se font qu’avec des atomes d’oxygène ou avec tous les atomes ?

    • Bonjour,

      Les liaisons hydrogène ne s’effectuent pas seulement avec les atomes d’oxygène, mais tous les atomes les plus électronégatifs du tableau périodique. Comme par exemple N et F. Dans la capsule #3 du chapitre 3 (vers 1:30), tu peux trouver l’ordre des électronégativités dans le tableau périodique

  11. Laure a dit:

    Bonsoir,
    Je ne comprend pas à quoi sert un doublet non liant.
    Pouvez-vous me l’expliquer ?

    • Bonjour,

      En fait, les doublets non liants « ne servent à rien ». Ils ne participent pas à la formation de liaisons entre les atomes. Cependant, leur présence affecte la géométrie de la molécule. En effet, un doublet non liants va repousser les doublets liants (et non liants) à cause des forces électriques répulsives exercées entre les électrons.

  12. Clar Kent a dit:

    Bonsoir, auriez vous des exercices pour s entraîner pour déterminer si un solvant est polaire ou apolaire ? Merci

  13. Matthias a dit:

    Bonsoir,
    Après avoir trouver les corrigés, je ne comprends pas la correction de l’exercice 19 p.111. Puis-je avoir des explications plus concrètes?
    Merci d’avance

  14. Matthias a dit:

    Bonsoir,
    Les exercices corrigés ne correspondent pas avec le livre, je ne comprends pas pourquoi.
    Merci d’avance

  15. Jérémi a dit:

    Bonsoir, lorsqu’on étudie l’atome de magnésium par exemple, de configuration K2 L8 M2 celui-ci doit perdre 2 électrons selon la règle de l’octet mais comment écrivons-nous alors sa notation de Lewis dans une molécule quelconque ?

    Merci d’avance

    • Bonjour,

      La notation de Lewis de l’atome de Magnésium Mg se fera avec deux points uniquement pour représenter les deux électrons de la couche externe M. Cet atome se transformera plutôt en ion en perdant deux électrons pour avoir une structure en octet L(8), plutôt que de créer des liaisons avec d’autres atomes.

      M. Chardine

    • Jérémi a dit:

      Donc ce sont seulement les atomes qui cherchent à gagner des électrons qui vont créer des liaisons chimiques ?

    • Tout a fait ! En règle générale, les atomes disposant d’un, deux ou trois électrons sur leur couche externe forment des ions positifs. Pour les couches L et M, si les couches sont remplies à plus de la moitié, les atomes formeront des liaisons chimiques avec d’autres atomes. Pour des couches remplies à 5. 6, 7 electrons, les atomes peuvent aussi former des ions négatifs.

  16. Durieu a dit:

    Bonjour,
    Je ne comprend pas comment déterminer si une molécule est planaire, coudé, tétraédrique..

    • Bonjour,

      La géométrie va dépendre des doublets non liants présents dans la molécules.
      Si aucun doublet non liant (CH4 par exemple) : géométrie tétraédrique. Les électrons se repoussent et s’éloignent au maximum pour limiter les interactions.

      Si un doublet non liant (NH3 par exemple) : géométrie tétraédrique dont un sommet est un doublet non liant. Le doublet non liant (non représenté ci dessous) exerce une interaction sur les autres doublets.

      Si deux doublets non liants (H2O par exemple) : géométrie tétraédrique dont deux sommets sont des doublets non liants, ou dite « coudée ».

      Dans le cas des isomères Z/E, la double liaison C=C et les substituants liés se trouvent dans un plan

      Tu peux consulter les travaux de tes camarades dans le post ci dessus et resortir les marqueurs pour utiliser l’application Mirage : https://picassciences.com/2014/10/08/representation-et-geometrie-des-molecules/

  17. Yanis a dit:

    Bonsoir, je ne comprends pas ce qu’est une liaison covalent ainsi que des éléctrons de valence. Merci.

    • Bonjour,

      Une liaison covalente est l’autre nom donné aux doublets d’électrons liants. Ces derniers s’associent par paires pour former des liaisons chimiques entre les atomes.

      Les électrons de valence sont les électrons situés sur la couche externe de l’atome. Par exemple, pour le Carbone Z = 6, la configuration électronique est (k)2(L)4, il y a 4 électrons sur la couche externe, 4 électrons de valence.

  18. Clémence a dit:

    bonjour,

    Je ne comprends pas la question b de l’exercice 7 page 157, comment utiliser la formule de Lewis à partir des schémas des deux molécules?

    • Bonjour,

      Le but de l’exercice est de voir si vous avez compris les règles de l’octet et du duet. Il faut donc s’assurer que chaque atome respecte ces deux règles.

      Règle du duet : si le nombre de protons est inférieur à 4 : Comme H
      Règle de l’octet : si le nombre de protons est supérieur à 5 : Comme C, N, O, etc….

      Pour la molécule de gauche, il faut donc avoir une triple liaison entre le C et le N.

      Est ce plus clair ou veux tu plus de détails ?

      Bonnes vacances,

      M. Chardine

  19. Bergue a dit:

    Bonjour , comment calcule t on le maximum d électrons sur les différentes couches ? Merci

    • Bonsoir, il faut utiliser les règles du duet et de l’octet. De plus pour la couche K il y à 2 électrons au maximum et sur les couches L et M, il y en a 8, ai je répondu à ta question ?

  20. CH a dit:

    Pour l’exercice 9 p. 229, n’y aurait-il pas un problème dans l’énoncé ?
    Je ne comprends pas autrement pourquoi la solution serait électriquement neutre, étant donné qu’il faut deux fois plus d’ions chlorure que d’ions cobalt pour qu’elle soit électriquement neutre

    • Bonjour,

      en fait, pour que la solution soit électriquement neutre, il faut autant de charges + que de charges -. Un ion Co2+ apporte deux charges élémentaires positives. Il faut donc deux charges élémentaires négatives pour les compenser, qui sont apportées par deux ions Cl–. Pour que la solution soit neutre, il faut donc que :

      n(Cl-)= 2n(Co2+)

      Pour un volume V donné, on peut écrire la même équation avec les concentrations (car n = c.v)

      [Cl-] = 2[Co2+]

  21. Salsa a dit:

    Bonjour,

    Quelle est la géométrie d’une molécule d’éthene ?

    Merci

  22. Hakan a dit:

    Bonjour, dans une molécule à géométrie avec deux doublet non-liant, la molécule a une géométrie coudé ou tétraédrique ? (exemple avec H2O)

    • bonjour, les deux réponses sont valables. Si on ne considère que les atomes, c’est une géométrie coudée.

      Si on considère les doublets non liants, c’est une géométrie tétraèdrique dont deux sommets sont occupés par des doublets non liants

  23. Steven a dit:

    Bonjour,
    Je souhaiterai savoir comment vous passez de n=3xmax=3no à no=n/3 pour l’exercice 19 page 231 questions b.
    Je soucheterai savoir aussi comment déterminer la géométrie des molécules.
    Merci par avance Steven

    • Bonjour,

      Tout simplement, car

      La géométrie est donnée par les doublets non liants. Pour l’atome d’Oxygène par exemple, qui dispose de deux doublets non liants, sera inclus dans une géométrie tétraèdrique, dont les sommets sont deux doublets non liants et deux doublets liants.

      Voir d’autres exemples ci dessous :

      >> Afficher en grand

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