Capsules vidéos
Exercices de cours :
ces capsules sont les corrections détaillées d’exercices du livre. Je vous conseille de d’abord commencer par essayer de résoudre l’exercice puis ensuite regarder la vidéo pour prendre connaissance de la méthode de résolution et de la rédaction.
>> Capsule #1 : Exercice avancement (Niveau 1)
>> Capsule #2 : Exercice avancement (Niveau 1)
>> Capsule #3 : Exercice avancement (Niveau 2)
>> Capsule #4 : Exercice avancement (Niveau 3)
TP : Comment réaliser une dilution ?
>> Résumé rapide : Capsule A : Comment réaliser une dilution ?
>> En détails : Capsule B : Mise en milieu d’un système pipette jaugée + propipette
>> En détails : Capsule C : Prélèvement d’un volume donné à l’aide d’une pipette jaugée
>> En détails : Capsule D : Utilisation d’une fiole jaugée
Exercices corrigés
>> Exercices corrigés supplémentaires (niveau difficile)
>> QCM : Équilibrer des équations de réaction chimique
Cours :
>> Carte mentale « Calculer une quantité de matière »
>> Avancement d’une transformation chimique
Picassciences 
Commentaires sur: "1ère S : avancement d’une réaction chimique" (4)
Bonjour, je voulais savoir comment fonctionne le nombre de chiffre après la virgule que l’on doit mettre, si l’on a par exemple 2 valeurs: 0,8 et 1,34
Merci
Tout d’abord, il faut connaitre le concept de chiffres significatifs (voir ce post pour plus de détails)
Ensuite,
0,8 possède un seul chiffre significatif
1,34 possède trois chiffres significatifs
Le résultat est fixé sur la valeur ayant le moins de chiffre significatif.
Ensuite à la calculatrice, x = 0,8×1,34 = 1,072 et exprimé avec le bon nombre de chiffres significatifs cela donne x = 1
Bonjour,
Je souhaiterai savoir d’où est sortie 46,0 et 32,0 dans l’exercice 15 page141 question b!
Merci par avance
Steven
Bonjour,
Pour l’exercice 15 :
Ces deux valeurs correspondent aux masses molaires moléculaires de O2 et C2H6O.
Comme M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12g/mol et M(O) = 16 g/mol
On obtient alors M(C2H6O) = 12*2 + 1*6 + 16 = 46 g/mol
et M(O2) = 16*2 = 32 g/mol
🙂