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I. Les atomes

>> Activité documentaire sur le texte de Charpak

>> Configuration électronique d’un atome, d’un ion

>> Capsule vidéo #1 : Notion d’isotope

>> Voir activité cartes mentales réalisées en cours sur l’histoire du modèle atomique (Aristote, Démocrite, Thomson, Rutherford, …)

II. Le tableau périodique

>> Capsule #2 : Les couches électroniques

>> Capsule #3 : Le tableau périodique

>> Animation : s’entraîner aux configurations électroniques dans le tableau périodiqu

Exercices corrigés :

>> Parcours personnalisé

>> Exercices corrigés du livre

Commentaires sur: "Seconde : Tableau périodique" (8)

  1. Stuart a dit:

    Bonjour,

    Je ne me rappelle plus de la formule de la force électrique et je ne la retrouve pas.
    Pouvez-vous me la rappeler ?

  2. Martin a dit:

    Bonjour,

    Dans l’exercice 12p81 du livre, la correction sur le site nous dit que seul les ions ou atomes : He: k2; F-: K2 L8; Ne: K2 L8; Mg2+: K2 L8 sont stables or l’ion Ca2+: K2 L8 M8 me semble stable puisque c’est un gaz noble.

    • Bonjour,

      C’est vrai, le Ca2+ est aussi stable en K2 L8 M8, mais dans le programme de seconde, on s’arrête aux 18 premiers éléments du tableau et le Ca n’en fait pas parti.

  3. Hautin a dit:

    Bonjour monsieur, comment fait-on la configuration électronique de l’ion ?

    • Bonjour,
      Il faut se rappeler qu’un ion est un atome qui gagné ou perdu des électrons.
      il suffit de prendre la configuration électronique de l’atome par exemple Li avec K2L1 et d’ajouter ou retirer des électrons. Dans le cas du Lithium, il se transforme en ion Li+ pour atteindre la règle de l’octet donc sa configuration électronique est K2

  4. leo a dit:

    Bonjour, je n’est pas compris la règle du duet et celle de l’octer.
    Pouvez-vous me l’expliquée ?

    • Bonjour,

      Ce sont deux règles qui indiquent qu’atome est stable. Pour bien comprendre, il faut d’abord savoir identifier la couche électronique externe d’un atome, c’est celle qui est la plus extérieure, et dans l’écriture K L M, c’est la dernière.

      La règle du duet s’applique aux atomes dont le nombre de proton est inférieur à 4, c’est à dire, H, He, Li, et Be. Ces atomes, pour être stables, doivent avoir 2 électrons sur leur couche externe

      La règle de l’octet s’applique aux atomes dont le nombre de proton est inférieur à 5. Ces atomes, pour être stables, doivent avoir 8 (octet) électrons sur leur couche externe.

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